Sebanyak500 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 2.10^-5) dicampur dengan 100mL larutan H2SO4 0,1 M. Tentukan pH campuran tersebut 1 Lihat jawaban Iklan Iklan Ryder11 Ryder11 ~pH dan pOH Larutan~ Diketahui H2SO4 => Asam kuat V₁ = 100 mL Maka, mol asam kuat adalah V₁ × M = 100 × 0,1 = 10 mmol Sebanyak50 ml larutan NH3 0.1M dicampur dengan 50 ml larutan HCL 0.1 M. Tentukan larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. (Kb = 1 x 10^-5) Sebanyak100 mL larutan penyangga mengandung NH3 0,1 M (Kb =10−5) dan NH4 Cl 0,1 M. jika ditambahkan 1 mL HCl 0,1 M, maka pH campuran adalah . SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah Sebanyak25 mL HCl dititrasi olehlarutan NaOH 0, 1M dengan menggunakan indikator fenolftalein. Untuk mencapai titik ekuivalen diperlukan 30 mL larutan NaOH, kemolaran larutan HCl tersebut adalah? 0,12 M; 0,21 M; 0,08 M; 0,23 M; Semua jawaban benar; Jawaban: A. 0,12 M p37m. PertanyaanSebanyak 50 mL larutan NH 3 ​ 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,1M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. K b ​ NH 3 ​ = 1 × 1 0 − 5 Sebanyak 50 mL larutan 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutan 0,1M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. AMA. MuhammadMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan IndonesiaJawabanpH campuran larutan tersebut adalah .pH campuran larutan tersebut adalah . PembahasanUntuk menentukan pH campuran dari kedua zat makal dilakukan perhitungan stokimetri dari kedua campuran tersebut Jadi mol garam yang terbentuk adalah 5mmol maka dapat untuk menentukan pHnya adalah pH larutan garam Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah .Untuk menentukan pH campuran dari kedua zat makal dilakukan perhitungan stokimetri dari kedua campuran tersebut Jadi mol garam yang terbentuk adalah 5mmol maka dapat untuk menentukan pHnya adalah pH larutan garam Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah . Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!6rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!nfnadira fathia SiregarPembahasan lengkap bangetWNWinitasha Nafisah IPembahasan lengkap banget Bantu bangetDSDaniel Sebastiankok jawaban akhirnya akar 2 sih kan itu akar 5 katanya Sebanyak 500 ml larutan NH3 0,1 M Kb = 2 . 10^-5 dicampur dengan 100 mL larutan H2so4 0,1 M Tentukan pH campuran tersebut! Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta09 November 2022 0338Jawaban 11 dan 5,5 - log √5 pH menggambarkan derajat keasaman suatu larutan. Penyelesaian soal di atas yaitu ● pH sebelum dicampurkan 1. pH HCl Valensi HCl adalah 1 karena hanya dapat melepas 1 ion H+, reaksinya HCl ➝ H⁺ + Cl⁻ [H+] = M x valensi     = 0,1 x 1     = 10⁻¹ M pH = - log [H+] pH = - log  10⁻¹ pH = 1 2. pH NH₃ [OH-] = √Kb x M [OH-] = √10⁻⁵ x 0,1 M [OH-] = 10⁻³ M pH = 14 - -log [OH-] pH = 14 - -log 10⁻³ M pH = 14 - 3 pH = 11 ● pH setelah dicampurkan *n NH₃ = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol *n HCl = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol ____ NH₃ + HCl -> NHâ‚„Cl mula _5mmol_ 5mmol reaksi_5mmol_5mmol_5 mmol sisa____-______-______5 mmol [NHâ‚„Cl] = [NH₄⁺] = n/V total [NHâ‚„Cl] = 5 mmol / 50 mL + 50 mL [NHâ‚„Cl] = 0,05 M *[H+] = √Kw x [NH₄⁺] / Kb      = √10⁻¹⁴ x 0,05 M / 10⁻⁵      = √5 x 10⁻¹¹ M      = 10^-5,5 x √5 M pH = 5,5 - log √5 Jadi, pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan adalah 11 dan 5,5 - log √5